答案: CaCO3 H2SO4===CaSO4(微溶于水) H2O CO2↑ 因?yàn)樯傻牧蚧}微溶于水,會沉淀下來覆蓋在石灰石的表面使反應(yīng)難以進(jìn)行,所以現(xiàn)象是:石灰石與硫酸反應(yīng)更多關(guān)于硫酸滴在石灰石地板有什么反應(yīng)的問題>>
答案: 操作步驟沒錯 但如果是制取CO2,實(shí)驗(yàn)方案存在問題了.雖然一開始會反應(yīng),但是產(chǎn)物CaSO4是微溶物,將石灰石覆蓋,使得反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行,所以不能用硫酸制取CO2.
答案: 1.無反應(yīng) 2.CaCO3+2H+===(Ca2+)+CO2↑+H2O 3.(HCO3)+(H+)====H2O+CO2↑ 4.(Ag+)+(Cl)====AgCl↓
③醋酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2②鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,所以其離子方程式⑤NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)碳酸鈉和水,其離子方程式
如:把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中,和把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中反應(yīng)產(chǎn)物是不同的。 ⑨判斷反應(yīng)物的相對量與產(chǎn)物是否一致。 有些反應(yīng)因反應(yīng)物的量不同會生成不
C.鹽酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 試題解析:A.Ag與稀硫酸不反應(yīng),則不能寫出離子反應(yīng),故A錯誤B.稀硫酸與氫氧化
解答 解:A、被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末,可以與酸雨中的酸反應(yīng),減輕D、二氧化硫與水結(jié)合為亞硫酸能與有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì),能漂白某些
答案: (1)①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液時,氯化鋇與硫酸鈉會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl②石灰石更多關(guān)于硫酸滴在石灰石地板有什么反應(yīng)的問題>>
② 石灰石與稀鹽酸反應(yīng) ③ 氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸 ⑵ 上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為 、 、 ⑶ 由此可見,酸堿鹽在溶液中交換成分,如果有 、 或 生成,
A.向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸 B.向一定量的氫氧化鋇溶液中不斷加入稀硫酸 C.等質(zhì)量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A、被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末減輕其危害 B、在溶液BaCl2中通入SO2氣體,溶液仍登清,滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀 C、能與水反應(yīng)生成硫酸 D、二氧
向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸,將產(chǎn)生將氯水加入到NaBr溶液中,所得混合溶液加入到KI和CCl4向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液___ ②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)___ ③氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸___ (2)上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別
A.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO32+2H+=CO2↑+H2O B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C.硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu
1. 取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A,向其逐滴加入碳酸鈉溶液,并用pH數(shù)字1. 在一定質(zhì)量的稀硫酸中,分別加入足量的下列各種物質(zhì)充分反應(yīng)后,其對應(yīng)關(guān)系不
較好的石灰石含 CaO 約 45～53%.此外還有 SiO2、(NH4)2C2O4,再向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O4H2O和硫酸混合反應(yīng)生成草酸硫酸鈣和水反應(yīng)的離子
B.一定量的石灰石和與足量的稀鹽酸反應(yīng)C.向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中,滴加氫氧化鋇溶液密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下
愛問共享資料擁有大量關(guān)于GB∕T 3286.72014 石灰石及白云石化學(xué)分析方法 第7部分硫含量的測定 管式爐燃燒碘酸鉀滴定法、高頻燃燒紅外吸收法和硫酸鋇
本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了硫酸鋇重量法測定硫的含量。本標(biāo)準(zhǔn)適用于化工用石灰石產(chǎn)品中硫含量的測定,測定范圍為大于0.05%。下一篇: 化工用石灰石中磷含量的測定 鉬
填空題 化學(xué) 復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液___ ②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)___ ③氫氧化鈉溶液與稀
答案: A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 ↑+H 2 O,故A正確； B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑,故B錯誤
答案: A．稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng),無法寫出離子方程式,故A錯誤；B．氧化銅與硫酸混合,反應(yīng)生成硫酸銅和水,正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O,C．硝酸與碳酸
答案: C
答案: A、石灰石上滴入稀鹽酸,有大量的氣泡產(chǎn)生,故A說法正確； B、紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙,故選項(xiàng)說法正確； C、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液有藍(lán)色
答案: A稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2 （錯） 稀硫酸和銅不反應(yīng). B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O √ C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag（沒配平）
答案: CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2（氣體）+H2O 石灰水過量,也是二氧化碳少量,CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O 如果石灰水少量,二氧化碳過量,則二氧化碳與水,碳酸鈣反應(yīng)
答案: A．在金屬活動順序表中,銅排在氫的后面,銅與稀硫酸不反應(yīng),故A錯誤；B．氧化鎂為堿性氧化物,與酸反應(yīng)生成鹽和水,氧化鎂不溶于水,離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)
答案: 解答：解：A．不反應(yīng),則不能書寫離子反應(yīng),故A錯誤； 3．用小蘇打治療胃酸過八的離子反應(yīng)為Hl人3+H+═H2人+l人2↑,故3正確； l．硝酸滴在石灰石上的離子反
答案: A．向Ba（OH） 2 溶液中滴加CuSO 4 溶液的離子反應(yīng)為2OH +Cu 2+ +Ba 2+ +SO 4 2 =BaSO 4 ↓+Cu（OH） 2 ↓,故A錯誤； B．石灰石與鹽酸反應(yīng)的
答案: 解答：解：①碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物質(zhì),所以其離子方程式為：BaCO3+SO42+2H+═BaSO4+CO2↑十H2O,故錯誤； ②鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子
答案: 解答：解：化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象有：發(fā)光、發(fā)熱、顏色的改變、放出氣體
答案: 解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2,同時生成氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． （2）硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉
答案: ⑴①BaCl 2 ＋Na 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓＋2NaCl ②CaCO 3 ＋2HCl ==CaCl 2 ＋H 2 O ＋CO 2 ↑ ③KOH ＋HNO 3 ==KNO 3 ＋H 2
回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取CO2,同時生成氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.(2)硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液生
答案: 放稀鹽酸的試管中,產(chǎn)生大量氣泡；放稀硫酸的試管中,產(chǎn)生少量氣泡并很快停止. 因?yàn)槭沂拖×蛩岱磻?yīng)生成了硫酸鈣微溶于水,覆蓋在石灰石表面,使反應(yīng)停止.
答案: A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤； B．鹽酸中滴入碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)為CO32+2H+=H2O+CO2↑,故B正確； C．鹽酸中滴入氫氧化鈉溶
答案: A．在金屬活動順序表中,銅排在氫的后面,銅與稀硫酸不反應(yīng),故A錯誤；B．氧化鎂為堿性氧化物,與酸反應(yīng)生成鹽和水,氧化鎂不溶于水,離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)
答案: 解答：解：A．Cu與稀硫酸不反應(yīng),不能寫離子反應(yīng)方程式,故A錯誤； B．氧化銅與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+═H2O+Cu2+,故B錯誤； C．硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液
答案: 1.取某氫氧化鈉溶液少許于試管中,再滴加一定量的稀硫酸,觀察到有大量氣泡冒出,說明該氫氧化鈉溶液 （已經(jīng)嚴(yán)重變質(zhì)） 2.取某種酸溶液和石灰石在試管中接觸反應(yīng),
答案: ①氧化鎂與稀鹽酸生成氯化鎂和水,反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O,故答案為：MgO+2H+=Mg2++H2O；②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離
化學(xué)反應(yīng)的離子方程式①鋅與硫酸銅反應(yīng)②石灰石與稀如:把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中,和把鹽酸滴加到有些反應(yīng)因反應(yīng)物的量不同會生成不同的產(chǎn)物。如:
D.氧化銅不溶于水,應(yīng)寫成化學(xué)式,反應(yīng)生成硫酸銅和水. 解答 解:A.銅為不活潑金屬,與稀硫酸不反應(yīng),故A錯誤B.NH3?H2O為弱電解質(zhì),AlCl3溶液中加入過量NH3
①向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液___ ②石灰石與稀鹽酸反應(yīng)___ ③氫氧化鉀(3)由此可見,酸堿鹽在溶液中交換成分,如果有___、___或___生成,即可以發(fā)
試題分析:A、石灰石是難溶性物質(zhì),應(yīng)該用化學(xué)式表示,即石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,A不正確硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)還有水生成,反應(yīng)
答案: 解答：解：①向石灰石滴加鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； ②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為C
D.稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+?Ca2++H2CO3試題答案 分析:A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣B、氧化鎂是氧化物寫化學(xué)式溶液鹽酸C、選項(xiàng)中電荷不守恒
答案: （1）澄清石灰水為Ca（OH） 2 的飽和溶液,硝酸為一元強(qiáng)酸,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為OH +H + =H 2 O, 故答案為：OH +H + =H 2 O； （2）石灰石的主要成分是CaCO 3
答案: （1）澄清石灰水為Ca（OH）2的飽和溶液,硝酸為一元強(qiáng)酸,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為OH+H+=H2O, 故答案為：OH+H+=H2O； （2）石灰石的主要成分是CaCO3,難溶于水,與鹽酸
答案: ①向石灰石滴加鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)更多關(guān)于硫酸滴在石灰石地板有什么反應(yīng)的問題>>