答案: 主要有3種方法。 1、體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的方程均有SO2生成。 Cu+2H2SO4(濃)= CuSO4+H2O+SO2↑ Zn+2H2SO4(濃)= ZnSO4+H2O+SO2↑ 2Fe + 更多關(guān)于鐵礦二氧化硫的處理方法的問題>>[#]焙燒硫鐵礦得到的二氧化硫爐氣為什么要進(jìn)行凈化和干燥?請(qǐng)幫忙給出正確答案和分析,合成氨原料氣為什么必須進(jìn)行脫硫處理?舉例說明脫硫方法的分類及各[#]問:在高溫時(shí)硫鐵礦(主要成分FeS2)和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫(8.怎樣制取二氧化硫?問:不用硫酸制取二氧化硫的方法是什么? 常溫下反應(yīng) 硫粉[#]據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2,為了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是[].."主要考查你對(duì) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 等考點(diǎn)的理解。關(guān)于這些考點(diǎn)[#]摘要: 在分析鐵礦石燒結(jié)過程中二氧化硫濃度分布特征的基礎(chǔ)上,討論了二氧化硫的生成和再吸收過程.二氧化硫在燒結(jié)過程中的干燥預(yù)熱帶和燒熔帶析出,在潤[#]答案: A.把硫鐵礦石由小塊碾成粉末,固體表面積增大,接觸面增大而導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,故A正確B.增大O2壓強(qiáng),氧氣濃度增大,可增大反應(yīng)速率,故B正確C.Fe2O3更多關(guān)于鐵礦二氧化硫的處理方法的問題>>[#]硫鐵礦焙燒生成SO2的反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)方程式是什么?為了提高速度,可采取哪些對(duì)應(yīng)措施? 參考答案:FeS2=2FeS+S2(g)296kJS2(g)+2O2=2SO2+724kJ4FeS(s)+7O2([#]25 聯(lián)系人:陳凱華(100083) 北京科技大學(xué)土木與環(huán)境工程學(xué)院395 信箱 鐵礦石燒結(jié)過程中二氧化硫的生成機(jī)理及控制 (北京科技大學(xué)土木與環(huán)境工程學(xué)院) 摘[#]分析:為了提高SO2的生成速度,可增大壓強(qiáng)、濃度,升高溫度,或增大固體的表面積,以此解答. 解答: 解:A.把硫鐵礦石由小塊碾成粉末,固體表面積增大,接觸面增大而導(dǎo)致[#]鐵礦石燒結(jié)過程中二氧化硫的生成機(jī)理及控制下載地址相關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)下載 更多 鐵礦石檢驗(yàn)技術(shù) 鐵礦石經(jīng)濟(jì)性評(píng)價(jià) 鐵礦石燒結(jié)過程中二氧化硫的生成機(jī)理及控制 鐵礦石中三氧化[#]煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2,為了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是 [ ] ①把塊狀礦石碾成粉末②向爐內(nèi)噴吹氧氣③使用Fe2O3依靠催化劑④降低體系的溫度[#]空氣中煅燒硫鐵礦可產(chǎn)生SO2和氧化鐵.為了提高生產(chǎn)SO2的速度,下列措施可行的是( ) A、把塊狀礦石碾成粉末 B、增大O2壓強(qiáng),向爐內(nèi)噴吹空氣 C、添加氧化鐵 D、[#]2、回收SO2時(shí)是將氣體引入干燥塔,在通過觸媒的作用來完成的如果用硫鐵礦粉末來燃燒,那么燃燒后的粉末與氣體的分離不好處理. 1年前[#](5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2(5)對(duì)于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進(jìn)行數(shù)據(jù)處理,[#]答案: 【建議】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和平恒的題先寫出反應(yīng)方程式 你的題是 [4] FeS2 + [11] O2 == [2] Fe2O3 + [8]SO2 【注意 速率主要影響因素是：溫度 反應(yīng)物濃[#]第32卷第4期燒磐蘭暨竺罌鳘奎結(jié)球團(tuán)蟄:::旦::鐵礦石燒結(jié)過程中二氧化硫的生成機(jī)理及控制陳凱華(北京科技大學(xué)土木與環(huán)境工程學(xué)院)摘要在分析鐵礦石燒[#]8 空氣高溫氧化硫鐵礦制取二氧化硫 問題的由來 在化工生產(chǎn)中,常用價(jià)廉的空氣來代替純氧作為氧化劑進(jìn)行反應(yīng),而且為了提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率,往往空氣是過量的,[#](2)CuFeS2是黃鐵礦的另一成分,燃燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO與[#]反應(yīng)并大量放熱,導(dǎo)致設(shè)備的腐蝕,所以要干燥二氧化硫。二氧化硫的用途 硫化氫尾氣處理 二氧化硫 二氧化氮 催化硫酸凈化的工藝方法有哪些 硫鐵礦[#]262,007,030 問題已被解決 QQ一鍵登錄 理工學(xué)科 焙燒硫鐵礦得到的二氧化硫爐氣為什么要進(jìn)行凈化和干燥 你想知道的這里都有 已解決問題:262,007,030 新手幫助[#]據(jù)魔方格專家權(quán)威分析,試題"硫鐵礦在空氣中焙燒反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2═8SO2+2X則X的化學(xué)式為.."主要考查你對(duì) 化學(xué)式的寫法和意義,質(zhì)量守恒定律 等考點(diǎn)的[#]期陳凱華鐵礦石燒結(jié)過程中二氧化硫的生成機(jī)理及控制作簡便,自動(dòng)化程度高,投資省,脫硫率較高,運(yùn) 行成本與能耗低,脫硫劑來源廣泛,副產(chǎn)品易于 處理且不產(chǎn)[#](3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計(jì)算SO2的含量。 (4)設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L,其中O2為a L,SO2為b L。[#]工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的②SO2是引發(fā)酸雨的主要?dú)怏w之一,因此尾氣吸收須經(jīng)過處理才能排人到大氣之中。[#]以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡示如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學(xué)方程式為___(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣___、[#][判斷題] 硫酸生產(chǎn)的主要工序有:硫鐵礦的預(yù)處理、二氧化硫爐氣的制備、爐氣的煤通過氣化的方式可獲得基本有機(jī)化學(xué)工業(yè)原料一氧化碳和氫(合成氣)。相關(guān)[#](13分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵Ⅰ、(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2【推薦2】實(shí)驗(yàn)室常用如下裝置所示方法制備氯氣[#]二氧化硫爐氣的制備與凈化目錄硫酸:制備方法硫酸:生產(chǎn)原料 生產(chǎn)硫酸的原料主要是硫鐵礦,硫磺,硫酸鹽,冶煉煙氣及含硫化氫的工業(yè)廢氣等。 預(yù)處理:破[#]摘要:5.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2.為了提高SO2的生成速率.下列措施可行的是( ) A.把硫鐵礦石碾成粉末 B.增大O2的壓強(qiáng).向爐內(nèi)噴吹氧氣 C.使用Fe2O3作催化劑 D[#]煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2,為了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是[ ] ①把塊狀礦石碾成粉末②向爐內(nèi)噴吹氧氣③使用Fe2O3依靠催化劑④降低體系的溫度 A.只[#]答案: B A固體 不影響 C會(huì)歧化 D胡扯[#]3工業(yè)上合成硫酸需制造SO2,制造SO2主要使用的原料是:() A.硫化亞鐵 B.亞硫酸鈉 C.硫鐵礦 D.芒硝點(diǎn)擊查看答案進(jìn)入題庫練習(xí) 4工業(yè)上生產(chǎn)SO2主要使用的原[#]答案: 我去,你是12化師的嗎[#]煅燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2,為了提高生成SO2的速率,下列措施可行的是( ) A.把塊狀礦石碾成粉末 B.向爐內(nèi)噴吹氧氣 C.使用Fe2O3作催化劑 D.降低體系的溫度答案:[#]工業(yè)生產(chǎn)硫酸中,用硫鐵礦煅燒產(chǎn)生SO2,為了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是( ) A把硫鐵礦石由小塊碾成粉末 B增大O2壓強(qiáng),向爐內(nèi)噴吹氧氣 C使用Fe2O3[#]答案: 二氧化硫(化學(xué)式:SO2),又稱亞硫酸酐,是常見的硫氧化物,硫酸原料氣的主要成分。二氧化硫是無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)更多關(guān)于鐵礦二氧化硫的處理方法的問題>>[#]煅燒硫鐵礦石(主要成分是FeS2),可獲得制取硫酸所需的SO2,反應(yīng)方程式為:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,為了提高SO2的生成速率,下列措施可行的 [ ] A. 增加硫鐵礦[#]答案: 氣體混合物為100L,其中O2為aL,SO2為bL,所以N2為(100ab)L 4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 所以反應(yīng)的氧氣為11/8bL 反應(yīng)前氧氣(a+11/8b)L 空氣更多關(guān)于鐵礦二氧化硫的處理方法的問題>>[#]硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù),以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示),試完成[#]答案: （1）12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則根據(jù)燃燒熱概念,1molFeS2（120g）完全燃燒放熱853kJ,故FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是FeS2（S）+ 11 4 O2 = 1 2 Fe2