工業上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示:經分題目:工業上從鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵等)制取鋁的流程如圖所示:經分析,生產原料(鋁土礦)和提取Al

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:請回答下列問題:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為___

從鋁土礦中提取氧化鋁 思考:如何在實驗室制備Al2O3 ? 坩堝或耐火磚 紅寶石 藥品:稀鹽酸、氯化鋁溶液、偏鋁酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、大理石 選擇的原料

從鋁土礦中提取氧化鋁 思考:如何在實驗室制備Al2O3 ? 坩堝或耐火磚 紅寶石 藥品:稀鹽酸、氯化鋁溶液、偏鋁酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、大理石選擇

Ⅰ.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示:(1)試劑A是 溶液b與試劑B反應的離子方程式為 。(2)向溶液a中通入過量的CO2,將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:請回答下列問題:(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為___鋁土礦

(1)流程甲加入鹽酸后,鋁土礦中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和鹽酸反應,氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水,生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,故答案

詳細提取方案如下:試劑A是鹽酸(硫酸或硝酸)溶液b與試劑B反應的離子方程式為Al3+ +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(若用Al3+與AlO2、CO32、HCO3反應的正

工業上用鋁土礦 (主要成分為Al2O3.Fe2O.SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料.提取的操作過程如下: (1)步在鋁土礦中加入鹽酸后的實驗基本操作是 .若在固體B

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發生劇烈的反應.該反應的化學方程式___.請舉一例該反應的用途___.(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發生轉移

詳細提取方案如下:試劑A是鹽酸(硫酸或硝酸)溶液b與試劑B反應的離子方程式為Al氧化鋁是將鋁礬土原料經過化學處理,除去硅、鐵、鈦等的氧化物而制得,是純度

(4) 某同學認為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3: 濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,氣體A為(用化學式回答) (5) 電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁:2Al2O

答案: (1)分離不溶物和溶液的操作為過濾,鋁土礦加入氫氧化鈉,得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子,沉淀a為氧化鐵,故采用過濾的方法分離,過濾所用儀器更多關于鋁土礦與鹽酸反應提取氧化鋁的問題

鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示,請回答有關問題: (1)流程乙加入燒堿后發生

19.從鋁土礦(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下: 請回答下列問題: (1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為

答案: 用鋁土礦（主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁,氧化鋁是兩性氧化物,既溶液強酸又溶于強堿．只Fe2O3溶于強酸,不溶于堿,SiO2只溶于強

由工藝流程甲可知,鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵等,濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵,濾液D含有

(8分)工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:(1)鋁合金的用途是(寫出兩種即可)(2)寫出加入鹽酸

答案: 詳細提取方案如下: 試劑A是鹽酸(硫酸或硝酸)溶液b與試劑B反應的離子方程式為Al3+ +3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+(若用Al3+與AlO2、CO32、

[專業]答案:由工藝流程甲可知,鋁土礦與鹽酸反應得固體A為濾液B,則固體A為SiO2,濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等,濾液中加入過量的NaOH,可推知沉淀C為氫氧化鐵、更多關于鋁土礦與鹽酸反應提取氧化鋁的問題

(4) 某同學認為也可以用如下流程從鋁土礦中提煉Al2O3: 濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,氣體A為(用化學式回答) (5) 電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁:2Al2O

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下: (1)寫出流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式:___