五水硫酸銅的制備21為什么不用濃硫酸與銅反應制備五水硫酸銅濃硫酸有氧化性可以與銅反應cu2h2so4cuso4so22h2o由于濃硫酸中水很少產物是白色的無水硫酸銅而不是五水硫酸銅無水

五水硫酸銅的制備 1 實驗 大綱 ? ①實驗目的 ? ②實驗原理 ? ③儀器試劑 ? ④實驗步驟 ? ⑤實驗思考 2 實驗 目的 ? ① 學習以廢銅和工業硫酸為主要原料制備 CuSO ?5H O的原

五水硫酸銅的制備 一、 實驗前準備 1、 10% Na2CO3溶液: 2、 6 mol/L H2SO4溶液的配制: 假設用 98%的 H2SO4溶液配制, 濃硫酸的物質的量濃度為: c 濃=(1000×H2SO4的密度×質

1.制備原理:Cu + 2HNO3+ H2SO4=CuSO4+2NO2(↑) + 2H2O CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O 銅是不活潑金屬,不能直接和稀硫酸發生反應制備硫酸銅,必須加入氧化劑。在濃

五水硫酸銅又名膽礬CuSO4·5H2O,藍色晶體,是一種重要的化工產品。除用于制銅外,還可以制媒染劑、醫藥、顏料、人造絲、制革、電鍍、殺蟲劑、殺霉菌劑、木材防腐劑、飼料添加劑等。 制

在粗產品硫酸銅中,加適量水,加熱成飽和溶液,趁熱過濾除去不溶 性雜質。濾液冷卻,析出硫酸銅,過濾,與可溶性雜質分離,得到純的硫酸銅。 五、實驗步驟 1、進實驗室(思考題1) 2

解析 視原料不同而異.如用銅或氧化銅,一般先與稀硫酸反應(如是雜銅,需在有空氣鼓入的狀態下進行反應).反應所得溶液通過除雜、濃縮,采用冷卻結晶的方式獲得五水硫酸銅.如果純

1、五水硫酸銅的制備實驗目的了解由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法 學習重結晶法提純物質的原理與方法 學習水浴加熱、蒸發、濃縮,固體灼燒等基本操作 。實驗原理 Cu + 2NNO3 + H