三、實驗步驟 (一) 銅粉的預處理 1、稱量 2.3g 銅屑,(或氧化銅粉 2.9 克),將它置于干燥的蒸發皿中,灼燒表面 呈現黑色的氧化銅為止(目的在于除去付著在銅屑上的油污),冷卻備

五水硫酸銅的制備21為什么不用濃硫酸與銅反應制備五水硫酸銅濃硫酸有氧化性可以與銅反應cu2h2so4cuso4so22h2o由于濃硫酸中水很少產物是白色的無水硫酸銅而不是五水硫酸銅無水

總結.實驗二五水硫酸銅的制備一.實驗目的學習由不活潑金屬與酸作用制備鹽的方法及重結晶法提純物質。2.練習和掌握臺天平、蒸發皿、坩堝鉗、表面皿的使用。3.學

五水硫酸銅的制備一、實驗目的 1、掌握用廢銅與硫酸作用制備五水硫酸銅的制備方法 2、練習溶解、濃縮、蒸發、結晶、過濾及重結晶等基本操作 二、實驗原理 銅是

無機化學制備實驗 五水硫酸銅的制備 1 實驗 大綱 ? ①實驗目的 ? ②實驗原理 ? ③儀器試劑 ? ④實驗步驟 ? ⑤實驗思考 2 實驗 目的 ? ① 學習以廢銅和工

內容提示: 1無機化學制備實驗五 水硫酸銅 的制備 2? ① 實驗目的實 實驗驗大大綱? ⑤ 實驗思考? ② 實驗原理? ③ 儀器試劑? ④ 實驗步驟 3? ① 學習以

五水硫酸銅的制備 一、 實驗前準備 1、 10% Na2CO3溶液: 2、 6 mol/L H2SO4溶液的配制: 假設用 98%的 H2SO4溶液配制, 濃硫酸的物質的量濃度為: c 濃=(1000×H2SO4的密度×質

解答:濃硫酸雖有較強氧化性,但會用很多副反應生成其他物質同時隨著反應進行濃硫酸不斷變稀,氧化能力減弱,不利于制備五水硫酸銅。 思考題2 :為什么用3mol·L1