電解NaCl溶液的裝置如圖所示.下列說法不正確的是()A.鐵電極上。題目：電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是()A、鐵電極上的電極反應式為Fe-e-=Fe+B、溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動C、通電一段時間后,可看到鐵電極附近溶液變紅D、通電一段時間后,。解析：考點:電解原理專題:分析:A、電解氯化鈉溶液,在陰極上發生還原反應,H+離子放電生成氫氣,注意鐵為陰極,不參與電極反應;B、電解池中。查看完整解析>>

碘鹽的主要成分是KIO和NaCl,KIO在工業上可用電解法制取,以石墨。考點：電解池題目：碘鹽的主要成分是KIO和NaCl,KIO在工業上可用電解法制取,以石墨和鐵為。解析：D解析試題分析:A、鐵作陽極,則鐵放電Fe-e-=Fe-,I-無法轉變為IO-,錯誤;B、I-轉。查看完整解析>>

按下圖電解NaCl的飽和溶液.寫出該電解池中發生反應的總反應方程。題目：按下圖電解NaCl的飽和溶液,寫出該電解池中發生反應的總。解析：答案NaCl+HO電解,NaClO+H↑酚酞試液先變紅后褪色解析由于陽極是惰性電極,則電。查看完整解析>>

電解NaCl溶液的化學方程式_百度知道個回答-提問時間：年月日-答案：NaCl+HO==通電==NaOH+Cl↑+H↑

關于高二年電解池及原電池兩極方程式的書寫問題。_問答接電源正極的是陽極,如果陽極是活性電極,那么消耗陽極,生成對應的離子,如果惰性電極,那么是電解溶液中的離子,放電順序更前的失去電子被氧化,發生氧化反應,而陰極不管。

石墨做電極電解熔融氯化鈉陽極反應式,陰極反應式,總反應式_百度。石墨做電極電解熔融氯化鈉陽極反應式,陰極反應式,總反應式石墨做電極電解熔融氯化鈉陽極反應式,陰極反應式,總反應式石墨做電極電解熔融氯化鈉陽極反應式,陰極反應式。

如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關。據魔方格專家權威分析,試題“如圖是電解NaCl溶液(加有酚酞)裝置,其中c、d為石墨電極.下列有關..”主要考查你對電解池原理等考點的理解。關于這些考點的“檔案”如下:現。

電解NaCl溶液的裝置如圖所示,下列說法不正確的是[]A.鐵電極上的。總反應式:NaCl+HONaOH+H↑+Cl↑()陰極區溶液變紅的原因:這是由于飽和食鹽水中,水所電離出的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡(HOH++OH-)致使陰極區附近溶。

znfe電極電解nacl溶液的電極反應方程式!_問答個回答-提問時間：年月日答案：陰極:H++e-=H↑陽極(不知道Zn、Fe哪個是陽極,活性電極做陽極該電極失電子)如果Zn:Zn-e-=Zn+如果Fe:Fe-e-=Fe+

工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl和H,反應的化學方。題目：工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl和H,反應的化學方程式為:NaCl+HO$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaOH+H↑+Cl↑.現取一定質量分數的NaCl溶液.g進行電解,當NaCl完全反應時,生成.gH.()當NaCl完全反應時,生成Cl的質量為.g,參加反應的NaCl的質量為。.解析：()根據題目中給出的化學方程式,利用生成的氫氣質量可求出生成的氯氣質量及參加反應的氯化鈉的質量;()同樣根據方程式利用氫氣質。查看完整解析>>

下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題:()石墨電極上的反應。年月日-()電解反應類型:從參加反應的物質來分電解反應可分成五類:①HO型:實質是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。②溶質型:溶質所電。

Fe與C作為電極,NaCl溶液作為電解質溶液的原電池裝置_問答原電池nacl溶液FeC分別作電解質溶液,和電極為什么能反應..寫出下列原電池的電極反應和總反應:()Fe#;FeCl溶液#;C(。..兩極分別是Fe和C,電解質。

下列離子方程式書寫正確的是()A.在FeBr溶液中通入足量氯氣:Fe。B.用石墨電極材料電解NaCl飽和溶液:Cl-+HO通電.Cl↑+H↑+OH-C.向CaCl溶液中通入二氧化碳氣體:Ca++CO+HO=CaCO+H+D.醋酸與鋅粒反應:H++Zn+=H。

惰性電極電解NaCl溶液時陰陽極的反應式分別是什么啊?_已解決-。反應式分別是什么啊?有同感邀請回答收藏站外分享站內分享瀏覽次數:滿意答案首先按照金屬活動性順序排陽極I->Cl->OH-〉含氧酸根Ag+>Fe+>Cu+>H+>Fe+所。

。甲.乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液.①甲中石墨棒上的電極反應式。題目：如圖甲、乙是電化學實驗裝置。()若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應式為__________________________________;②乙中總反應的離子方程式為__________________。解析：()①O+HO+e-=OH-②Cl-+HOOH-+H↑+Cl↑③Cl+I+HO=HCl+HIO()①Fe-e-=Fe+②CuO(或CuCO).(或。.查看完整解析>>

電解NaCl溶液的化學反應方程式?電解熔融NaCl呢?_問答個回答-提問時間：年月日答案：NaCl+HO==通電==NaOH+H↑+Cl↑NaCl(熔融)==通電==Na+Cl↑

電解nacl溶液制取clo,陽極反應式為什么是cl-+h-e=cl+。_。NaCl溶液呈現中性,沒有大量的OH-離子,但經反應可以生成H+離子。

下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置,其中c、d為石墨電極。則下列。總反應式:NaCl+HONaOH+H↑+Cl↑()陰極區溶液變紅的原因:這是由于飽和食鹽水中,水所電離出的H+在陰極放電,破壞了水的電離平衡(HOH++OH-)致使陰極區附近溶。

鋁和石墨構成的原電池,電解質是NaCl溶液,向溶液中通入空氣,請問。個回答-提問時間：年月日-答案：發應是負極Al-e+OH-==Al(OH)正極O+e+HO==OH-總Al+O+HO=Al(OH)Al(OH)沉淀兩性，不溶于水，溶于酸和堿

AL和石墨,電解質是飽和的NACL溶液,組成的原電池,正極的反應式是。個回答-提問時間：年月日-答案：負極:Al-e-==Al+正極，這要在判斷溶液中離子的氧化性強弱了，非金屬的氧化性越強，其離子的還原性越弱:H++e-==H可能你會問，而不是其他的:為什。

Fe和石墨做電極,NaCl溶液做電解質,誰能告訴我反應的原理,正負極反。.個回答-提問時間：年月日-答案：這實際上是一個鋼鐵腐蝕的問題。鋼鐵腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕。食鹽水提供的是中性環境因此發生吸氧腐蝕。用Fe做負極,Fe-e﹣=Fe+石墨做正極,NaCl。

以銅為電極電解飽和氯化鈉溶液電解反應式?都是銅。要什么情況下。以銅作兩電極材料,電解氯化鈉溶液,則起始階段時的電解總反應方程式是?--請問:用銅做電極電解氯化鈉溶液的現象及解釋--用石墨作電極電解NaCL水溶液和。

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山東省廣饒一中屆高三一輪復習原電池、電解池綜合訓練(一)-。閱讀文檔頁-上傳時間:年月日下列說法肯定錯誤的是(A.兩極材料都用石墨,用稀鹽酸做電解質溶液B.通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D.通氯氣的電極反應式為C。

用石墨作電極電解NaCL水溶液和粗銅精煉電極方程_問答個回答-提問時間：年月日答案：電解NaCL水溶液陰極H++e=H↑陽極Cl--e=Cl↑粗銅精煉電極方程式陰極Cu++e=Cu陽極Cu-e=Cu+

以Fe為電極,電解NaCl溶液,的陽極反應式?_問答個回答-提問時間：年月日答案：只要陽極是還原性比氯離子強的材料,陽極反應式不是氯離子被氧化,而是鐵被氧化

惰性電極電解NaCl溶液時陰陽極的反應式分別是什么啊?_百度知道個回答-提問時間：年月日-答案：出的順序與濃度也有關)出(OH-出的O)按此規律陽氯;H+>Cu+>Cl->Fe+所以得看是什么弱堿按此順序誰大誰先消耗(但不會消耗干凈;OH-〉含氧酸根Ag+>Fe+>:C。

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。()若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。年月日-反應式為_;②如果起始時乙中盛有mLpH=的CuSO溶液(℃),一段時間后溶液的pH變為,若要使溶液恢復到電解前的狀態,可向溶液中。

急求!以石墨為兩電極,電解下列物質,寫出陰陽電極反應式與總反應式。個回答-提問時間：年月日-答案：、陽極:Cl--e-=Cl(向上箭頭)陰極:Cu++e-=CuCuCl==電解==Cu+Cl(向上箭頭)、陽極:Cl--e-=Cl(向上箭頭)陰極:Na++e-=NaNaCl(熔融)=。

實驗用惰性(石墨)電極電解氯化銅溶液-道客巴巴閱讀文檔積分-上傳時間:年月日并能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍(Cl)陰極:碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極氯氣銅CuCl溶液電解:使直流電通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程,叫做電。